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Rutenio ‚Äď Caracter√≠sticas, propiedades y usos.

El rutenio es un h√°bitat qu√≠mico que pertenece a la serie qu√≠mica de los metales de transici√≥n. En la tabla peri√≥dica se encuentra entre tecnecio y rodio. Su masa at√≥mica es igual a 101.07, est√° representada por el s√≠mbolo Ru y su n√ļmero at√≥mico es 44.

Este metal de transición es relativamente raro en la corteza terrenal, que se encuentra principalmente en los minerales de platino. La longevo parte de la producción de rutenio se utiliza en contactos eléctricos y láminas gruesas de resistencias.

El descubrimiento del rutenio otorgado al químico ruso-alemán Karl Claus, quien en 1844 trabajando en la Universidad Federal de Kazán observó y aisló rutenio de una muestra de óxido de platino mediante agua regia, obteniendo 6 gramos de metal puro.

Caracteristicas y propiedades

El rutenio es un metal de transición poco popular, duro y sutilmente elevado con un tono metálico. Este metal no se desvanece cuando se expone al espacio en condiciones ambientales promedio.

Este metal pertenece al comunidad platino, que es el comunidad 8 de la tabla periódica. Incluso está en el agrupación d.

Se caracteriza notablemente por ser inerte al interactuar con los otros nociones de la tabla periódica; una característica que comparte con los demás nociones del comunidad del platino.

En la industria química se considera un catalizador muy versátil.

Está resistente a los ácidos comunes hasta altas temperaturas; dependiendo del ácido en cuestión.

Los compuestos de rutenio se consideran mucho tóxico y cancerígeno.

Se conocen 41 isótopos de rutenio, de los cuales 7 se encuentran de forma natural. El isótopo estable 102Ru es el más exuberante. Los radioisótopos con una masa atómica inferior a 102 se desintegran principalmente por captura de electrones; de lo contrario, se desintegran por desintegración beta.

El rutenio es el 74o h√°bitat m√°s exuberante en la corteza terrenal, que se encuentra en los minerales laurita, anduoita, platarsita y pentlandita.

Propiedades físicas

  • Su punto de fusi√≥n es de 2334 ¬į C y su punto de movimiento es de 4150 ¬į C.
  • Organol√©pticamente, es un metal pesado, duro, vidrioso e inodoro con un color plateado claro y brillante.
  • En condiciones ambientales medias se encuentra en estado s√≥lido.
  • Su densidad es igual a 12370 kg / m3.
  • Tiene una dureza de 6,5 Mohs.
  • A temperatura bullicio es paramagn√©tico.
  • La aleaci√≥n de rutenio-molibdeno es superconductor a una temperatura de -265,55 ¬į C.
  • Rastros de rutenio aumentar la dureza del platino y el paladio.

Propiedades químicas

  • Rastros de rutenio aumentar la resistor a la corrosi√≥n del titanio.
  • √ďxido a altas temperaturas explosivamente.
  • Reacciona hidr√≥xidos y hal√≥genos a altas temperaturas.
  • Se disuelve en bases fundidas.
  • El di√≥xido de rutenio es un catalizador de separaci√≥n de sulfuro de hidr√≥geno mediante luz y una alternativa acuosa de part√≠culas de sulfuro de cadmio.
  • Treta√≥xido de rutenio es mucho oxidante, capaz de descomponerse explosivamente a altas temperaturas.
  • No interact√ļa con los √°cidos a temperatura bullicio.
  • Sus estados de oxidaci√≥n son -4, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 y +8.
  • At√≥micamente est√° compuesto por 44 electrones, 58 neutrones y 44 protones.
  • Sus electrones oscilan en 5 niveles de energ√≠a.

Propiedades mec√°nicas

  • Es un metal maleable solo a altas temperaturas.

Aplicaciones

La industria eléctrica consume la longevo parte del rutenio producido, aplicándolo a contactos eléctricos por su capacidad de incrementar la dureza de sus aleaciones de platino y paladio. Las láminas de rutenio igualmente se aplican a los electrodos metálicos mediante galvanización.

El óxido de rutenio y los rutenatos de plomo y bismuto se utilizan como láminas gruesas en chips de resistor.

Por otra parte de utilizarse para inventar aleaciones de titanio resistentes a la corrosión, se utilizan trazas de rutenio para producir superaleaciones monocristalinas de suscripción temperatura, que se utilizan motores a reacción.

El rutenio igualmente se utiliza para crear ánodos de óxido de metal heterogéneo (MMO) que se utilizan para protección catódica de subestructuras subterráneas o sumergidas y en celdas electrolíticas aplicadas en la reproducción de cloro a partir de agua salada.

En medicina, el radiois√≥topo rutenio-106 se utiliza por su capacidad para emitir beta en el radioterapia de tumores oculares, principalmente de melanomas de la √ļvea.

Radioterapia
Radioterapia con rutenio

En la industria química, el tetracloruro de rutenio es valorado por su suscripción eficiencia en la activación de la metátesis olefínica, siendo comercialmente importante en la producción de polinorborneno. Por otra parte, los complejos de rutenio son buenos catalizadores para las hidrogenaciones por transferencia.

El rutenio y sus compuestos igualmente son importantes en la industria de la microelectrónica para conseguir miniaturizaciones importantes de componentes electrónicos. Este metal se utiliza como capas delgadas en electrodos, como puerta metálica en transistores y en la galvanización de piezas.

Donde est√° localizado

El rutenio es exuberante en los depósitos de minerales de platino. emplazado en los Montes Urales en Rusia y Kazajstán, en Norteamérica y Sudamérica.

Por otra parte, igualmente se ha opuesto rutenio en los depósitos minerales de pentlandita de Sudbury en Canadá y en los depósitos de piroxenita en Sudáfrica.

Piroxenita
Piroxenita

Fabricación

El rutenio comercial se obtiene principalmente como Residuos del procesamiento de minerales de platino., níquel y cobre. Estos minerales se someten a un electrorrefinado donde los metales nobles de su composición precipitan como lodo anódico (materia prima).

Después, los metales precipitados se convierten en solutos ionizados, generalmente mediante fusión con peróxido de sodio y disolución con agua regia, y una alternativa de cloro con ácido clorhídrico.

Poliedro que el rutenio es insoluble en agua regia, este metal se separa de los otros metales en alternativa. Sin secuestro, normalmente este metal va acompa√Īado de otros metales del comunidad del platino, como osmio, rodio e iridio.

El osmio se elimina con bisulfato de sodio fundido. El residuo insoluble resultante se tráfico con óxido de sodio para producir sales de rutenio y osmio.

Finalmente, el rutenio se separa por reducci√≥n con licor con √≥xido tetravalente, peque√Īo con hidr√≥geno. As√≠, el tetra√≥xido de rutenio se purifica por destilaci√≥n a 100 ¬į C.

Quien lo descubrió

Primero, en 1808, el qu√≠mico polaco Jńôdrzej Ňöniadecki afirm√≥ activo incidental el h√°bitat 44 de la tabla peri√≥dica, Quien llam√≥ Vestium y incidental de una muestra de mineral de platino de Am√©rica del Sur. Sin secuestro, sus resultados no fueron confirmados.

En 1827, el químico sueco Jöns Berzelius y el químico germánico Gottfried Osann casi terminan descubriendo el hábitat 44, al examinar los residuos de la alternativa de platino crudo, de los Urales, en agua regia.

Aunque Berzelius concluyó que no se descubrió carencia, Osann afirmó activo opuesto 3 nociones nuevos a quien llamó Plunarium, Rutenio y Polinio. Sin secuestro, Osann no pudo reproducir el aislamiento de rutenio, renunciando al mérito del hallazgo.

Hasta que en 1844 Karl Claus demostró que los compuestos preparados por Osann contenían trazas de rutenio, cuidando de aislar este metal de la muestra analizada.

Karl Ernst Claus
Karl Ernst Claus

Claus reutilizó el nombre rutenio de Osann para nombrar su descubrimiento en honor a Rusia, ya que se deriva del latín Rutenia, una antigua palabra utilizada para demarcar lo que hoy es Ucrania, Bielorrusia, Rusia Occidental, Eslovaquia y Polonia.