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Rubidio ‚Äď Caracter√≠sticas, propiedades y usos.

El rubidio es un ambiente qu√≠mico que forma parte del conjunto de los metales alcalinos. En la tabla peri√≥dica se encuentra entre el cript√≥n y el estroncio. Tiene una masa at√≥mica de 85,468, su n√ļmero at√≥mico es 37 y su s√≠mbolo qu√≠mico es Rb.

A pesar de ser uno de los metales m√°s abundantes en la corteza terr√°queo, es un ambiente poco extra√≠do, sobre todo si se compara con la extirpaci√≥n de metales como el cobre, plomo y zinc, que se encuentran en peque√Īo medida en la corteza.

El rubidio es un metal alcalino que fue descubierto en 1861 por el químico germano Robert Bunsen y el físico germano Gustav Kirchhoff, al analizar una muestra de lepidolita mediante espectroscopia de teledifusión de lumbre, observando líneas rojas características en el espectro.

Caracteristicas y propiedades

El rubidio es un metal alcalino blanco plateado brillante, suave.

Como los otros metales alcalinos y fundamentos del conjunto 1, es muy reactivo. Puede sonrojarse espontáneamente (inscripción piroforicidad) y reaccionar explosivamente al interactuar con el agua.

Es el primer metal alcalino con un densidad viejo que la del agua.

Forma fusión con mercurio y aleaciones con oro, hierro, cesio, sodio y potasio.

El rubidio es el 23o ambiente más profuso en la corteza terráqueo, que se encuentra lógicamente en minerales como leucita, polucita, lepidolita y zinwaldita.

Adicionalmente, dos isótopos de rubidio se encuentran en la corteza terráqueo. El isótopo 85Rb es estable y el más profuso, mientras que el isótopo 87Rb es levemente radiactivo. Se han sintetizado otros 24 isótopos de rubidio.

El rubidio es un metal que puede ser ionizado y vaporizado f√°cilmente.

A pesar de su cantidad, anualmente se producen entre 2 y 4 toneladas de rubidio, ya que este metal no alcanza una proporción significativa en los minerales extraídos, por lo que debe separarse de otros metales como el cesio y el potasio.

Propiedades físicas

  • Su punto de fusi√≥n es de 39 ¬į C y su punto de bullicio es de 688 ¬į C.
  • Generalmente, en condiciones ambientales medias se encuentra en estado s√≥lido, aunque todav√≠a puede estar en estado licor.
  • Organol√©pticamente, es un metal muy t√≠mido, inodoro, de color plateado brillante y blanquecino.
  • Su densidad es igual a 1532 kg / m3.
  • Su dureza en la escalera de Mohs es de 0,3.
  • Es un metal paramagn√©tico. Sin incautaci√≥n, un compuesto como el yoduro de plata de rubidio (RbAg4I5) tiene el viejo conductividad a temperatura bullicio entre los cristales i√≥nicos conocidos.

Propiedades químicas

  • Tiene inscripci√≥n reactividad. Debe almacenarse cuidadosamente en un recipiente con √≥leo mineral seco o sellado en vidrio en una √°mbito inerte, para evitar el peligro de explosiones.
  • Tiene dos estados de oxidaci√≥n: -1 y +1.
  • Al arder una lumbre violenta con un tono amarillento.
  • El cloruro de rubidio induce a las c√©lulas a producir ADN.
  • At√≥micamente, est√° estructurado por 37 electrones, 49 neutrones y 37 protones.
  • Su enjambre de electrones oscila en cinco niveles de energ√≠a.

Propiedades mec√°nicas

Aplicaciones

El rubidio es un ambiente importante en fabricación de vidrios especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y dispositivos de visión nocturna.

El compuesto RbAg4I5 es un petición potencial en la industria electrónica para fabricación de baterías laminares delgadas y otros dispositivos electrónicos más eficientes.

El rubidio se puede utilizar en generadores termoeléctricos utilizando el principio de magnetohidrodinámica para controlar el flujo de iones de rubidio generados a inscripción temperatura mediante un campo imantado, obtenido por corriente eléctrica.

Generadores termoeléctricos
Generadores termoeléctricos

Adicionalmente, este metal se utiliza como componente de fotorresistores, sintonizador de hueco en tubos de hueco y como fluido de trabajo en turbinas de vapor. Adicionalmente, es un buen sustituto del cesio oportuno a su similitud química.

La aleación telluio-rubidio utilizado en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.

Para la medicina, el rubidio se utiliza en la tomografía por teledifusión de positrones, en el tratamiento de la epilepsia y en la separación centrífuga de ácido nucleico y virus.

En pirotecnia se utiliza para dar un color malva a los fuegos artificiales.

En ciencia se utiliza como enfriador de l√°ser, en la creaci√≥n de condensados ‚Äč‚Äčde Bose-Einstein y para ajustar la inscripci√≥n precisi√≥n de los relojes at√≥micos.

El rubidio es una de las opciones futuras para fabricación de motores de iones para aviones.

Donde est√° localizado

Rubidio abunda en depósitos minerales contaminantes, especialmente en el depósito del alberca Bernic en Canadá y en la isla italiana de Elba; representando el 1% de este mineral. Aunque existe una viejo proporción de lepidolita (1,5%), los depósitos de este mineral son escasos.

El rubidio todav√≠a se puede encontrar en el oc√©ano. En promedio, 125 őľg / L de rubidio se encuentran en el oc√©ano, con la 18.o ambiente m√°s profuso en este entorno.

Se pueden encontrar trazas de rubidio en el cuerpo humano, ya que el cuerpo tiende a tratar los cationes de rubidio como si fueran iones de potasio. Esto esta siendo contenido en licor intracelular.

Logro

El principal método de consecución de rubidio es el cristalización fraccionada, que convierte el alumbre de rubidio y cesio en alumbre de rubidio puro a posteriori de 30 pasos. Alternativamente, se emplean el proceso de clorostato y el proceso de ferrocianuro.

Anteriormente, el rubidio se obtenía como residuo de la producción de potasio. Este residuo se denominó Alkarb y contenía un 21% de rubidio.

Quien lo descubrió

El rubidio fue descubierto en 1861 por el químico Robert Bunsen y el físico Gustav Kirchhoff haciendo uso del pionero técnica de espectroscopia de teledifusión de lumbre; magnífico invento de este par de científicos.

Robert bunsen
Robert bunsen

Bunsen y Kirchhoff procesaron 150 kg de lepidolita, que contenía aproximadamente 0,24% de monóxido de rubidio (Rb2O).

Estos cient√≠ficos utilizaron una t√©cnica espectrosc√≥pica de este tipo para escudri√Īar la estructura microsc√≥pica de la lepidolita, encontrando un espectro de teledifusi√≥n peculiar cuya marca distintiva eran unos pocos l√≠neas rojas brillantes brillantes.

Oportuno a esta característica del espectro, los científicos alemanes nombraron el nuevo ambiente con la palabra latina Rubidus cuyo significado es de color rojo impreciso.

Adicionalmente de descubrir este nuevo ambiente, Bunsen y Kirchhoff estimaron la masa atómica del rubidio e intentaron obtener rubidio puro por electrólisis de cloruro de rubidio fundido, lo que fracasó ya que obtuvieron una mezcla coloidal de metal y cloruro de rubidio.