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Metales alcalinotérreos: características, propiedades y usos

Los metales alcalinotérreos son un conjunto de 6 rudimentos químicos que componen el Colección 2 en la tabla periódica. Se caracterizan por ser más duros que los metales alcalinos, son brillantes y conducen proporcionadamente la electricidad. No son tan reactivos como los alcalinos, ya que tienen 2 electrones en el zaguero orbital, mientras que esos tienen solo uno.

Tierra alcalina

Los metales alcalinotérreos sSe llaman así porque, como los álcalis, cuando reaccionan con el oxígeno formar óxidos básicos o alcalinos, pero tienden a ser poco solubles en agua, por lo que no se disuelven y la «tierra» permanece. De hecho, sus óxidos fueron llamados «tierras» en tiempos antiguos.

Nota: No deben confundirse con los metales terrestres o el Colección Boro.

Que son

Los metales alcalinos son 6. Entre ellos tenemos el radiodifusión que es un millón de veces más radiactivo que el cósmico y es el más pesado de los metales alcalinotérreos.

  1. Berilio (Be)
  2. Magnesio (Mg)
  3. Calcio (Ca)
  4. Estroncio (Sr)
  5. Bario (Ba)
  6. Radiodifusión (Ra)

Propiedades y caracteristicas

Entre los propiedades y características de los metales alcalinotérreos tenemos lo posterior:

  • Dureza y densidad superiores a las alcalinas, aunque inferiores a los metales ferrosos y no ferrosos.
  • Tienen propiedades alcalinas.
  • Poseer 2 electrones en su zaguero orbital por lo que no son tan reactivos como los alcalinos.
  • Son buenos conductores de electricidad y calor (buena conductividad).
  • Forman óxidos superficial con facilidad.
  • Están buenos agentes reductores.
  • No son libres por naturaleza.
  • su número de oxidación es +2 ya que tiene dos electrones en su zaguero orbital
  • Forman compuestos iónicos.
  • Están muy reactivo (aunque en último nivel que los alcalinos).
  • Están brillante, con colores que van del blanco al grisáceo.
  • Pueden ser frágiles, aunque dúctiles y maleables.
  • Pose gran tamaño atómico.
  • Pueden quemarse fácilmente en el donaire cuando se calientan lo suficiente.

Aplicaciones

Tienen muchos usos comerciales entre los que se encuentran:

  • Calcio: es muy importante para el la salubridad ósea. En la industria se utiliza como agente reductor para extraer otros metales como circonio, cósmico y torio. En aleaciones ferrosas y no ferrosas se agrega como desulfurador o descarburador y oxidante. La mediacaña suele ser uso en metalurgia para arma blanca. Todavía tiene usos agrícolas.
  • Magnesio: es muy importante en aleaciones de aluminio. A menudo se utiliza como agente contrario en hornos de fundición de arma blanca, hierro, metales no ferrosos, cemento y vidrio. Las aleaciones de magnesio se utilizan ampliamente para imaginar piezas de aviones y diversos componentes industriales. Sulfato (sales de Epsom), hidróxido (cuajo de magnesia), citrato y cloruro usos médicos. El magnesio tiene usos en la industria fotográfica, pirotecnia, agente reductor de cósmico, etc.
  • Berilio: es un metal muy raro que se utiliza en piezas de aviones supersónicos. Está presente en piedras preciosas como esmeraldas y aguamarinas. Es un metal muy tóxico que se usa en tubos de rayos X, partes de computadoras, televisores y otros dispositivos electrónicos. Todavía se utiliza mucho en aleaciones, especialmente con cobre.
  • Estroncio: no tiene un uso comercial directo aunque algunos de sus compuestos se utilizan en pirotecnia (azoato) y en el refinado de azúcar (hidróxido). Se utiliza para dar color rojo al vidrio, cerámica y fuegos artificiales.
  • Bario: tiene pocos usos comerciales, principalmente para Recubrimiento de conductores eléctricos en sistemas contra incendios de automóviles y aparatos eléctricos.. A menudo se agrega como relleno en la fabricación de pintura y neumáticos. Todavía se utiliza en radiología para detectar problemas gastrointestinales. En pirotecnia se utiliza para ecologizar los fuegos artificiales.
  • Radiodifusión: este es un pájaro peligroso para la salubridad humana. Su uso principal es medicinal, ya que algunas células cancerosas son susceptibles de ser eliminadas a través del radioterapia.

Fuentes:

https://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo