Calcio – Características, propiedades y usos

El calcio es un tipo metálico que pertenece al camarilla 2 de la tabla periódica, y se ubica entre el potasio y el escandio. Su número atómico es 20, su masa atómica es igual a 40.087 unidades y está representado por el símbolo Ca, iniciales de latín. Ceniza.

El calcio es el Botellín tipo más profuso en la corteza terráqueo, aportando el 3,5% del peso total de esta. En la corteza terráqueo, el calcio se encuentra formando rocas y minerales importantes, como calcita, dolomita, piedra caliza, mármol y dolomita.

Este metal Fue descubierto en 1808 por el químico inglés Humphry Davy., quien logró aislar el calcio puro a partir de una fusión de mercurio y cal, mediante electrólisis. Actualmente, la mejor forma de obtener calcio puro es mediante la electrólisis del cloruro de calcio.

Caracteristicas y propiedades

Calcio  Características, propiedades y usos
Calcio puro
  • El calcio es un tipo que forma parte de la serie química de metales alcalinotérreos.
  • Es él tercer metal más profuso en la corteza del planeta, a posteriori del aluminio y el hierro.
  • Este metal no se ha contrario en estado puro en la naturaleza, a pesar de su muerto reactividad en comparación con otros metales alcalinotérreos.
  • Sus propiedades son similares a las del bario, estroncio y radiodifusión, que se encuentran en el mismo camarilla químico.
  • El compuesto de calcio más popular en el planeta es el carbonato de calcio., que compone piedra caliza, fósiles y minerales como fluorita, anhidrita, entre otros.
  • Los iones de calcio eliminan a papel relevante en innumerables procesos fisiológicos y bioquímicos de los seres vivos. Adicionalmente, es el botellín tipo más profuso en el cuerpo humano.

Los principales productores de calcio son China, Rusia y Estados Unidos.; al fondo están Canadá y Francia. Países como China y Rusia obtienen calcio puro a partir de la electrólisis del cloruro de calcio, sin secuestro, en Canadá y Estados Unidos lo obtienen reduciendo la piedra caliza con aluminio a altas temperaturas.

Propiedades físicas

  • Su punto de fusión se alcanza a 842 ° C, por otro costado, su punto de tensión se alcanza a 1484 ° C.
  • La densidad típico de calcio es igual a 1550 kg / m3.
  • Su estado ordinario es sólido.
  • En estado sólido desarrolla una geometría cristalina cúbica centrada en las caras.
  • A temperaturas superiores a 450 ° C adopta una geometría hexagonal compacta y anisotrópica.
  • Organolépticamente, es un metal blanco plateado suave.
  • Es un metal paramagnético.
  • Presenta un pariente muerto conductividad eléctrica y térmica.
  • Tiene una dureza de 1,75 Mohs.

Propiedades químicas

  • Un átomo de calcio está formado por 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones.
  • Sus electrones vibran a 4 niveles de energía cuántica.
  • Sus estados de oxidación son +1 y +2.
  • Cuando se fuego, emite una vehemencia de color amarillo rojizo y produce óxido y nitruro de calcio.
  • Cuando se oxida, genera una ligera capa de óxido y nitruro. que te aísla de nuevas interacciones. Durante esta reacción, su coloración se vuelve amarillenta, sin secuestro, en ambientes húmedos puede recuperar su color aburrido blanquecino.
  • Calcio puro reacciona explosivamente con el agua para producir hidróxido de calcio y liberar hidrógeno.
  • En su estado puro, se puede diluir con amoníaco licor para formar una alternativa de color celeste anfibológico.

Aplicaciones

Gran parte del calcio metálico producido a nivel mundial es utilizado por la industria metalúrgica.. El calcio actúa como agente reductor en los procesos de producción de cromo, celeste, torio, circonio, entre otros. Y lo que es más, sirve como desulfurador y descarburador de aleaciones ferrosas y no ferrosas.

Calcio  Características, propiedades y usos
Cal viva

El calcio además participa en el proceso de producción de aleaciones de aluminio, berilio, cobre,

plomo y magnesio, porque funciona como agente de aleación.

En la industria de la construcción, el calcio es un componente esencial del cemento, fundamental para la fabricación de hormigón y mortero. Adicionalmente, el calcio está presente en la cal.

Óxido de calcio, que se conoce comúnmente como cal viva, es un material de construcción muy utilizado, que además se utiliza para producir arcos de luz de incorporación intensidad y como agente deshidratante industrial.

Hidróxido de calcio o cal apagada, permite detener ciertas propiedades de la cal viva, permite tratar rocas y madera, y se utiliza como detector de dióxido de carbono.

Ciertos productos químicos, como los limpiadores de desagües, requieren calcio metálico para originar calor e hidróxido de calcio para eliminar las grasas y proteínas no deseadas. Adicionalmente, los insecticidas dependen de las sales de calcio, especialmente el arseniato de calcio, para funcionar.

En medicina, compuestos de calcio. Se utilizan como aditivos, medicamentos y complementos alimenticios.. Los más utilizados son el gluconato cálcico, difosfato cálcico y fosfato tricálcico.

Donde está localizado

El calcio es un tipo profuso en nuestro planeta, de hecho es muy obediente encontrarlo en iones de calcio (Ca2+) o como complementos de otras moléculas.

Calcio  Características, propiedades y usos
El calcio se encuentra lógicamente en la cuajada de todos los mamíferos.

Entre los países que extraen este mineral destacan: Marruecos ($ 1.070 millones), Jordania ($ 494 Millones), Rusia ($ 406 Millones), Perú ($ 305 Millones) y Egipto ($ 234 Millones).

Se podría afirmar que el calcio constituye el 5% de la masa planetaria y 2,45% del organismo de los seres vivos.

En el caso de los humanos, tanto los huesos como otros cartílagos tienen cantidades de calcio para surtir su dureza.

Entre otras cosas calcio ayuda en la fruncimiento muscular conexo con potasio y sodio natural.

Consecución

Calcio  Características, propiedades y usos
Caliza

La producción del mineral se produce de diferentes formas porque se puede encontrar en diferentes lugares.

Cuando se hace narración al tipo como tal, nunca se muestra en su lectura más pura, sino que viene recubierto con carbonatos o sulfato de calcio.

De hecho, productos como la cal viva, el cemento y el yeso provienen de la mezcla de materiales naturales descrita anteriormente.

El calcio es conocido se aísla de otros medios a través de la electrólisis con cloruro de calcio (CaCl2, un subproducto del proceso Solvay) se fundió, dejando así:

Ánodo: 2Cl– Cl2 (gas) + 2e–

Cátodo: Ca2+ + 2 e– Ca

Pero hay que tener en cuenta que el calcio no solo está presente en la corteza terráqueo, sino además muchas partes del cuerpo usan el mineral.

Algunas personas obtienen cantidades de calcio de ingesta de algunos alimentos como lácteos, sardinas, nueces, anchoas, legumbres, verduras y frutas de color verde anfibológico.

Quien lo descubrió

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Humphrey davy

El calcio fue descubierto por el sabio Humphrey davy a través de sus estudios de prueba con la electrólisis de una fusión de mercurio y cal cerca de de los abriles 1808.

El investigador mezcló unos gramos de cal húmeda con óxido de mercurio en una hoja de platino y ánodo.

Lo extraordinario fue que la parte de la cal sumergida en el ácido formaba un cátodo y mediante electrólisis se lograba una fusión destinada, pero que dejaba residuos oxidables.

Davy, al detectar la anomalía, no estaba seguro de favor obtenido calcio puro, pero fueron Bunsen en 1854 y Matthiessen en 1856 quienes logró obtener el mineral como resultado de la electrólisis de cloruro de calcio.

Al mismo tiempo, Heri Moissan logró un 99% de pureza de calcio mediante electrólisis pero con yoduro a principios del siglo XX.

Actualmente, la comunidad científica está desarrollando nuevos hallazgos en torno al calcio para mejorar la producción productiva en procesos industriales.